Hukum Gay Lussac dan hukum Lavosier berlaku pada persamaan reaksi antara gas nitrogen direaksikan dengan gas oksigen menghasilkan gas Nitrogen dioksida.
Penjelasan dengan langkah-langkah:
Diketahui:
V O₂ (STP) = 5,6 L
Ditanyakan:
Buktikan hukum perbandingan volume Gay Lussac dan hukum Lavosier.
Jawab:
- Menentukan jumlah mol O₂.
V O₂ = n x 22,4
5,6 = n x 22,4
n O₂ = 5,6 ÷ 22,4
n O₂ = 0,25 mol
- Menentukan perbandingan mol masing-masing.
Persamaan reaksi yang terjadi adalah:
N₂ + 2O₂ → 2NO₂
n N₂ = 1/2 x n O₂
n N₂ = 1/2 x 0,25
n N₂ = 0,125 mol
n NO₂ = n O₂
n NO₂ = 0,25 mol
Persamaan reaksi yang terjadi adalah:
N₂ + 2O₂ → 2NO₂
1 : 2 : 2
0,125 : 0,25 : 0,25
- Menentukan perbandingan volume masing-masing.
Persamaan reaksi yang terjadi adalah:
N₂ + 2O₂ → 2NO₂
koefisien = 1 : 2 : 2
mol = 0,125 : 0,25 : 0,25
volume = 2,8 : 5,6 : 5,6
berlakunya perbandingan jumlah mol sama dengan perbandingan volume sehingga hukum perbandingan volume Gay Lussac berlaku pada reaksi diatas.
- Menentukan perbandingan massa.
m N₂ = n x Mr
m N₂ = 0,125 x 28
m N₂ = 3,5 gram
n O₂ = n x Mr
n O₂ = 0,25 x 32
n O₂ = 8 gram
n NO₂ = n x Mr
n NO₂ = 0,25 x 46
n NO₂ = 11,5 gram
Persamaan reaksi yang terjadi adalah:
N₂ + 2O₂ → 2NO₂
koefisien = 1 : 2 : 2
mol = 0,125 : 0,25 : 0,25
volume = 2,8 : 5,6 : 5,6
massa = 3,5 : 8 : 11,5
pada perbandingan diatas, massa sebelum reaksi sama dengan massa sesudah reaksi sehingga hukum Lavosier berlaku pada reaksi diatas.
Pelajari lebih lanjut
- Hukum Lavosier https://brainly.co.id/tugas/10337334
- Hukum Gay Lussac https://brainly.co.id/tugas/10914752
#BelajarBersamaBrainly
#SPJ1
[answer.2.content]
